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第一页后另起一行

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第一页后另起一行

在 LaTeX 中开始新行的命令是\\。它在我文档的第一页上运行良好，但从第二页开始就不再起作用了。有人告诉我为什么吗？

这是代码：https://nopaste.me/view/36b8819f#L61

我使用了 nopaste 服务，因为代码有点长，而且我不想做墙上的文字

答案1

以下是一些建议（无特定顺序）：

  • 如果您不想缩进段落的第一行，则应该将参数设置\parskip为非零长度；否则，读者很难分辨段落何时开始。

  • 使用空行来创建段落分隔符。当然，不要使用空行\\来引起段落分隔符。

  • 删除\par每个center环境之前的语句：center自动\par在环境的开始和结束时插入语句。

  • 你唯一需要使用的情况\\是创建一个越线（不是段落分隔符）在两个连续的方案之间。

  • 不要将整个文档嵌入到环境中，而是考虑在之后flushleft发出指令。\raggedright\begin{document}

  • 是否有一个总体主题来组织颜色选择？仅在第一页，就有红色、棕色、绿色、紫色、蓝色和青色。添加一些字体大小更改，文档将开始看起来像一张勒索信……

\documentclass[demo]{article} % omit 'demo' option in real document
\usepackage{microtype}
\usepackage[utf8]{inputenc}
\usepackage[T1]{fontenc} % <--- new
\usepackage[a4paper]{geometry}
\geometry{a4paper,margin=10mm,bindingoffset=15mm,heightrounded}
\usepackage{chemfig}
\usepackage[version=3]{mhchem}
\usepackage{graphicx}
\setarrowdefault{0,1,black}
\setarrowlabelsep{2pt}
\setcompoundsep{3em}
\setarrowoffset{4pt}
%%\pagestyle{plain}
\usepackage[italian]{babel}           % <--- new

\setlength\parindent{0pt}             % <--- new
\setlength\parskip{0.75\baselineskip} % <--- new

\begin{document}

\begin{center}
\textcolor{red}{REAZIONI DI OSSIDORIDUZIONE}
\end{center}

\raggedright % better than "\begin{flushleft}...\end{flushleft}"

Con il termine di ossidoriduzione (o redox) si intende una reazione in cui uno o più elettroni vengono trasferiti da un atomo, uno ione o una molecola a un'altro.

Un esempio di reazione redox è questo
\begin{center}
\schemestart \ce{Ce^{4+} + Fe^{2+}} \arrow{->}
    \ce{Ce^{3+} + Fe^{3+}}\schemestop
\end{center}

In questa reazione un elettrone viene ceduto dal Ferro e acquistato dal Cerio. Il Cerio, che ha una forte affiinità per gli elettroni, viene chiamato \textcolor{blue}{agente ossidante} o \textcolor{blue}{ossidante}, mentre il Ferro, che ha tendenza a cedere elettroni viene chiamato \textcolor{cyan}{agente riducente} o \textcolor{cyan}{riducente}. Per meglio comprendere cosa accade si può scrivere la reazione in questa forma:
\begin{center}
\schemestart \ce{Ce^{4+} + e^{-}}\arrow{->}
    \ce{Ce^{3+}}\schemestop \\ % <--- this is the only place where "\\" is truly needed
\schemestart \ce{Fe^{2+}}\arrow{->}
    \ce{Fe^{3+} + e^{-}}\schemestop
\end{center}
Questa reazione è scritta sotto forma di due \textcolor{brown}{semireazioni}, la prima di riduzione, la seconda di ossidazione. In definitiva, si può dire che il Ferro viene ossidato dal Cerio e, analogamente, il Cerio viene ridotto dal Ferro.

La specie ossidata e quella ridotta costituiscono ciascuna una semicoppia coniugata ossidoriduttiva. Una reazione redox consta quindi di due semicoppie ognuna delle quali partecipa ad una semireazione. In definitiva, una reazione di ossidoriduzione è formata da due semireazioni.

\bigskip % <--- new
\begin{center}
\textcolor{violet}{Celle elettrochimiche}
\end{center}

Le reazioni di ossidoriduzione possono avvenire in due maniere: mettendo a contatto diretto le specie ossidanti e riducenti, oppure mantenendo separate fisicamente le due specie.

\begin{figure}[htbp]
\centering
\includegraphics[scale=0.6,keepaspectratio]{Pila.png}
\caption{Pila Daniell}\label{figura:1}
\end{figure}

Il secondo metodo consiste nel realizzare due semicoppie: ad esempio, una lamina di Zn immersa in una soluzione di \ce{ZnSO_{4}} e una lamina di Cu immersa in una soluzione di \ce{CuSO_{4}}. Le due semicoppie costituiscono quindi una cella elettrochimica. Una cella elettrochimica è costituita quindi da due \textcolor[rgb]{0,.6,0}{elettrodi} che nel nostro caso sono costituiti dalle lamine di Zinco e di Rame. I due elettrodi sono collegati ad una lampadina ad incandescenza tramite un filo metallico.

La lamina di Zinco è detto \textcolor[rgb]{0,.6,0}{anodo}, perché è l'elettrodo da cui partono le cariche negative. Lo Zinco metallico presente nella lamina rilascia due elettroni, trasformandosi in ione \ce{Zn^{2+}}, determinando un eccesso di cariche positive nella soluzione che verrà bilanciata tramite il rilascio di anioni solfato da parte del ponte salino di \ce{Na_{2}SO_{4}}.

\clearpage

Gli elettroni cammineranno lungo il filo metallico passando per la resistenza al Tungsteno della lampadina, provocandone l'accensione, per poi giungere alla lamina di Rame, detta \textcolor[rgb]{0,.6,0}{catodo} perché è l'elettrodo che riceve le cariche negative. Questi elettroni vengono acquistati dagli ioni \ce{Cu^{2+}} presenti in soluzione, trasformandosi in Cu metallico che si depositerà nelle pareti del catodo: in questo modo, nella soluzione si avrà un eccesso di cariche negative che verrà bilanciata dai cationi sodio provenienti dal ponte salino.

In definitiva, avvengono le seguenti reazioni: nell'anodo avremo
\begin{center}
\schemestart \ce{Zn{(s)}}\arrow{->[\footnotesize{ox}][]}
     \ce{Zn^{2+} {(aq)} \+ 2e^{-}}\schemestop
\end{center}
mentre nel catodo avremo
\begin{center}
\schemestart \ce{Cu^{2+} {(aq)} \+ 2e^{-}}\arrow{->[\footnotesize{red}][]}
     \ce{Cu{(s)}}\schemestop
\end{center}

\end{document}

答案2

一般来说，强制留出间距是一种不好的做法。你应该专注于内容，让 LaTeX 自己做事。如果你想改变所有页面的外观，也许你想改变边距？

如果你确实想添加一些空白，你可能需要使用 \vspace。例如，

\vspace{1cm}

将添加 1 厘米的垂直空白空间。

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