我有一段很长的文本wraptable。此表格很长，超出了页面的最后一行。
以下是代码和结果。
Di seguito vengono riportati alcuni esempi e applicazioni dei decibel tratti dalla vita quotidiana. La maggior parte di questi sono noti a chiunque abbia una scolarità elementare.
\subsection{Il pH}\index{Decibel!pH}
\begin{wraptable}{r}{7cm}
\caption{Valori rappresentativi di pH}
\label{tab:ph}
\begin{tabular}{lc}
\toprule
\multicolumn{1}{c}{Sostanza} & pH \\ \midrule
Acido cloridrico, 1 M & \textless 1.0 \\
Batteria acida & 1.5 \\
Succo gastrico & $1.5\div2.0$ \\
Succo di limone & 2.4 \\
Coca Cola & 2.5 \\
Aceto & 2.9 \\
Succo di arancia o mela & 3.5 \\
Birra & 4.5 \\
Pioggia acida & $\textless5.0$ \\
Caffè & 5.0 \\
Tè o pelle sana & 5.5 \\
Acqua deionizzata a 25 °C & $5.0\div6.0$ \\
Latte & 6.5 \\
Acqua pura a 25 °C & 7.0 \\
Saliva umana normale & $6.5\div7.4$ \\
Sangue & $7.34\div7.45$ \\
Acqua di mare & $7.7\div8.3$ \\
Sapone per le mani & $9.0\div10.0$ \\
Ammoniaca domestica & 11.5 \\
Varechina & 12.5 \\
Soda caustica & 13.5 \\
Idrossido di sodio & 13.9 \\ \bottomrule
\end{tabular}
\end{wraptable}
In chimica il pH è un'unità di misura dell'acidità di una sostanza disciolta nell'acqua. L'acqua pura a 25 °C ha il cosiddetto valore di riferimento (detto di \textit{pH neutro}) fissato a 7.0. Soluzioni con pH minori di 7 si definiscono acide, mentre le soluzioni con pH superiori a 7 vengono definite basiche o alcaline.
Il pH viene definito come il logaritmo negativo dell'attività dello ione idrogeno in una soluzione acquosa\footnote{IUPAC Gold Book, ``pH''.}, vale a dire:
\begin{equation} \label{eq:ph}
pH = - \log_{10}\left(a_H^+\right) = \log_{10}\left(\frac{1}{a_H^+}\right)
\end{equation}
Dove $a_H^+$ rappresenta l'attività adimensionale dei cationi ossonio $H_3 O^{+}$ , coincidenti con la concentrazione molare dei medesimi in soluzioni acquose sufficientemente diluite. Pertanto una definizione più frequentemente utilizzata della \eqref{eq:ph} è la seguente:
\begin{equation} \label{eq:ph2}
pH = - \log_{10}\left(H_3 O^{+}\right) = \log_{10}\left(\frac{1}{H_3 O^{+}}\right)
\end{equation}
Il pH---nell'esperienza quotidiana---assume valori tipici compresi tra 0 (acido forte) e 14 (base forte) come illustrato in Tabella~\ref{tab:ph}. Al valore intermedio di 7 corrisponde, come anticipato, la condizione di neutralità.
Volendo applicare rigorosamente la definizione si evince come il pH possa assumere tutti i valori compresi tra $\pm \infty$ in particolari soluzioni; ad esempio una soluzione di ``oleum'' (acido solforico concentrato saturato con triossido di zolfo) presenta un pH pari a $-13$.
我看到存在一个longtable包，但我不知道如何使用它wraptable。
谢谢大家，
贾科莫